Оцтова кислота - хімічна енциклопедія
У природі оцтова кислота поширена в своб. вигляді або у вигляді солей і складних ефірів в рослинах (в зеленому листі), в виділеннях тварин (сечі. жовчі), утворюється при гнитті і бродінні (в кислому молоці. сирі, вині). Бродіння відбувається під впливом специфічний. бактерій "оцтового грибка".
За хім. св-вам оцтова кислота-типова карбонова кислота. Солі та ефіри оцтової кислоти зв. ацетатами. При взаємодії оцтової кислоти з етиленом в залежності від умов р-ції утворюються етил-ацетат (кислі кат.), Винилацетат CH3 COOCH = CH2 (кат.А-Pd - Li) або диацетат етиленгліколю (СН3 СООСН2) 2 (кат.А-TeO2 і HBr). Р-ція оцтової кислоти з більш високомолекулярні. олефинами у присутності. солей Мn (III) приводить до алкілбутіролактонам, напр .:
У ксусная кислота один з головних промежут. метаболітів. виконують як структурну, так і енергетичних. функцію в обміні в-в.
Пром. способи отримання оцтової кислоти 1) каталитич. окислення ацетальдегіду в рідкій фазі в присутності. солей Mn або суміші солей Mn, Со, Ni і Fe при 56-75 0 С і тиску 0,2-0,3 МПа; окислювач - техн. O2. ступінь конверсії більше 95%, вихід оцтової кислоти 92-93%. Окислення ацетальдегіду O2 повітря в присутності. каталізатора. що складається з суміші ацетатів З і Cu, при 50-60 0 C дає суміш оцтової кислоти і оцтового ангідриду в співвідношенні (45:55), ступінь конверсії 16-18%, вихід (за сумою продуктів) 94-96%. Виділення і очищення оцтової кислоти виробляють ректифікацією.
2) Жидкофазное окислення повітрям вуглеводневих фракцій нафти C5 -C6 при 140-180 0 C і тиску 5-8 МПа; поряд з оцтовою кислотою отримують мурашину (15% по масі від суми продуктів) і пропионовую к-ти (7-8%).
3) каталитич. карбонилирования метанолу в присутності. комплексних соед. Rh при 185 С і тиску 2,8 МПа. Конверсія метанолу близька до 100%, конверсія СО - 86%.
У ксусная кислота сировину у вироби, оцтового ангідриду. ацетілхлорі-да, монохлоруксусной к-ти, ацетатів. MH. барвників. інсектицидів. лек. ср-в (аспірин. фенацетин); використовують в харч. пром-сті в виготовленні приправ, маринадів, консервів у вигляді столового оцту - 3-15% -ний водний розчин і оцтової есенції - 80% -ний водний розчин харчової оцтової кислоти. Оцтова кислота р-телеглядачам лаків. коагулянт латексу. ацетилюється агент в орг. синтезі. Солі оцтової кислоти (Fe, Al, Cr і ін.) - протрави при фарбуванні.
Пари оцтової кислоти подразнюють слизові оболонки верх, дихат. шляхів, розчини (концентрація вище 30% по масі) при зіткненні зі шкірою викликають опіки. T. доп. 38 0 C, т. Само-воспл. 454 0 C, КПВ 3,3-22% (за обсягом), температурні межі вибуховості 35-76 0 C. ГДК в атм. повітрі 0,06 мг / м 3. в повітрі робочої зони 5 мг / м 3.
Літ. Рід Р. Праусніц Дж. Шервуд Т. Властивості газів і рідин. пер. з англ. 3 вид. Л. 1982; Kirk - Othmer encyclopedia, 3 ed. v. 1, N. Y. 1978, p. 124-47. 3. П. Присяжнюк.
