ковалентний зв'язок
У періодичної системі електронний торгівельний в періодах зліва направо і в групах від низу до верху увели-чивается. Найбільш електронегативний елемент фтор.
У періодах закономірно змінюється і вища ва-лентность елементів.
Періодична зміна вищої валентності пояс-вується періодичною зміною числа валентних елек-тронів в атомах.
Валентні електрони - це електрони, які мо-гут брати участь в утворенні хімічних зв'язків.
В атомах s- і р-елементів валентними є, як правило, всі електрони зовнішнього шару.
В атомах d-елементів валентними є електрони зовнішнього шару, а також всі або деякі d-електрони предвнешнего шару.
Хімія вивчає речовини та їх перетворення. Блешні-ство речовин складається з молекул. Молекули складаються з 2, 3, 4 і більшого числа атомів. Атоми в будь-який молекулі пов'язані певними силами. Ці сили називаються хімічним зв'язком.
· Хімічна зв'язок - це сили, які з'єднають-ють атоми в молекулах.
Природу хімічного зв'язку пояснює теорія ладі-ня атомів.
Головну роль в утворенні хімічного зв'язку гра-ють електрони. При утворенні хімічного зв'язку изме-ються електронні структури атомів. Хімічна зв'язок утворюється тому, що електронні структури атомів стають більш стійкими.
Найбільш стійкими є електронні структури з завершеним зовнішнім електронним шаром типу п 2 пр в, який називається електронним октетом, і електрон-тронна структура 1s 2 .Такі електронні структури име-ют атоми інертних газів, і це є причиною їх інертності. Атоми інших елементів при утворенні хімічних зв'язків прагнуть придбати такі електрон-ні структури.
Залежно від способу завершення електронних структур атомів розрізняють два основних види хімічес-кою зв'язку - ковалентний зв'язок і іонну зв'язок.
Ковалентний зв'язок існує в молекулах простих речовин (Н2. С12. O2. N2 і ін.) І в молекулах, які утворені атомами різних неметалів (НС1, Н2 O, РС13. NHg, СO2 і ін.). Теорію ковалентного зв'язку запропонованого-жив в 1916 р американський вчений Джільбер Льюїс. Відповідно до цієї теорії, причиною утворення ковалентен-ної зв'язку є виникнення загальних електронних пар між взаємодіючими атомами.