Як змінюється енергія іонізації в періодичній таблиці

З курсу фізики ми знаємо, що атом є масивне, позитивно заряджене ядро ​​навколо якого обертаються по орбітах електрони. Причому якщо електронів багато, то вони розміщуються ще й на різних енергетичних рівнях, тобто на різних відстанях від ядра атома. Електрони несуть негативний заряд і між ними і позитивним ядром виникають сили тяжіння. Ядро немов тримає електрони не даючи їм полетіти. Навпаки, щоб силою вирвати електрон з сфери впливу ядра потрібно докласти якусь енергію, яка і називається енергією іонізації, енергією перетворення атома в позитивний іон. Чим далі від ядра знаходяться електрони, чим більше атомний радіус, тим простіше їх відірвати і тим меншу енергію іонізації слід докласти. Отже, в групах енергія іонізації зменшується зі збільшенням порядкового номера, а в періоді навпаки - збільшується. Найвищу енергію іонізації відповідно мають інертні гази (чемпіон серед них - гелій), а найнижчу - лужні метали. І ще момент, відірвати другий електрон вже складніше першого, третій - складніше другого і так далі.

Енергія іонізації має на увазі під собою ту кількість енергії, яка необхідна для здійснення відриву електрона від незбудженого атома. Вона вимірюється в килоджоулях на моль або можливо використовувати одиницю електрон-вольт. Змінюється ця енергія в періодах від меншого лужного металу до більшого благородного газу. У групах при переході від неметалів до металів енергія зменшується, а заряд ядра і атомний радіус збільшуються. Металеві властивості найбільш виражені при меншій енергії іонізації.