Характерні хімічні реакції на катіони (позитивно заряджені іони)

Попередня ◈ Наступна

Поділіться посиланням з друзями:

Характерні хімічні реакції на катіони (позитивно заряджені іони). Як визначити наявність катіонів?

Реактив, рівняння реакції, ознаки присутності даного катіона, граничне розведення, що відкривається мінімум (чутливість реакції)

  • У нейтральній або оцтовокислої середовищі:
    • Кобальтінітріт натрію Na3 [Co (NO2) 6] утворює жовтий кристалічний осад:
      • 2K + + Na + + [Co (NO2) 6] 3 = K2 Na [Co (NO2) 6]
    • Мікрокристалоскопічних реакція з Na2 Pb [Cu (NO2) 6] - утворюються чорні кристали кубічної форми (відкривається мінімум - 0,15 мкг К +; граничне розведення 1: 7,5 * 10 4.
    • Забарвлює полум'я у фіолетовий колір.
  • Мікрокристалоскопічних реакція з цінкуранілацетатом Zn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 8 - утворюється зелетовато-жовтий кристалічний осад, що має форму тетраедрів або октаедрів; відкривається мінімум - 12,5 мкг Na +; граничне розведення 1: 5 * 10 3
    • Na + + Zn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 8 + CH3 COO - + 9H2 O = NaZn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 9. 9H2 O
  • Фарбування полум'я - жовте
  • При дії лугів при нагріванні виділяється аміак, який виявляють за характерним запахом, по посиніння вологою лакмусового паперу або по почорніння фільтрувального паперу, змоченою розчином солі ртуті (I). Чутливість реакції - 0,05 мкг; граничне розведення 1 * 10 6
    • NH4 Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2 O
    • (NH4 + + OH - = NH3 + H2 O)
  • Реактив Несслера K2 [HgI4] в лужному середовищі утворює оранжево-коричневий осад; чутливість реакції - 0,25 мкг іона амонію; граничне розведення 1: 2 * 10 7
  • Магнезон-I (або Магнезон-II) під час відсутності NH 4+ дають синє забарвлення; відкривається мінімум - 0,9 мкг (або 0,2 мкг відповідно).
  • Оксихінолін (при рН = 10 - 12) дає зеленувато-жовтий кристалічний осад (чутливість реакції - 0,1 мкг іона магнію)
  • Карбонати лужних металів дають білий осад карбонату магнію, легко розчинний в кислотах:
    • Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3
  • Забарвлює полум'я в цегляно-червоний колір.
  • Щавлевокислий амоній (оксалат амонію) в ОЦТОВОКИСЛОГО розчині утворює білий кристалічний осад (за відсутності Ва 2+ і Sr 2+); чутливість - 1 мкг Са 2+
    • CaCl2 + (NH4) 2 C2 O4 = 2NH4 Cl + CaC2 O4
    • (Сa 2+ + C2 O4 2 = CaC2 O4)
  • Мікрокристалоскопічних реакція з H2SO4: характерна форма кристалів у вигляді довгих голок або пластинок (чутливість - 0,1 мкг Са 2+)
  • У оцтовокислої середовищі хромат калію К2 СrО4 або К2 Cr2 O7 + CH3 COONa дають яскраво-жовтий осад хромату барію.
  • Сірчана кислота і її солі утворюють білий кристалічний осад сульфату барію, нерозчинного в кислотах і лугах:
    • Ba 2 + SO4 2- = BaSO4
    • (Що відкривається мінімум - 0,4 мкг; граничне розведення 1: 1,25 * 10 5).
  • Гіпсова вода (насичений розчин СаSO4) з Ва 2+ на холоді викликає повільне утворення осаду (тоді як для її взаємодії з іонами Sr 2+ потрібно нагрівання).
  • Забарвлює полум'я в жовто-зелений колір.
  • Гідроксиди лужних металів утворюють білий осад Al (OH) 3, розчинний в кислотах з утворенням солі відповідної кислоти; він також розчинний в розчинах лугів з утворенням комплексних іонів [Al (OH) 4] -.
    • Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + OH - = [Al (OH) 4] -
    • (Гідроксид алюмінію виявляє амфотерні властивості)
    • На відміну від гідроксиду цинку, Al (OH) 3 не розчиняється у NH4 OH.
  • Прожарювання гідроксиду алюмінію з сіллю кобальту дає синє забарвлення ( "тенарову синь" - Со (AlO2) 2).
  • Оксихінолін дає жовтий осад; Алізарин червоний S, Хіналізарін або алюміноном - червоні опади.
  • Окислювачі (наприклад, перманганат калію, пероксид водню, бромная вода) перетворюють зелені або фіолетові сполуки хрому (III) в сполуки хрому (VI) - хромати СrO4 2- (жовтого кольору) в лужному середовищі або дихромати Cr2 O7 2- (оранжевого кольору) в кислому середовищі.
  • Гідроксиди лужних металів утворюють сіро-блакитний осад Сr (OH) 3. виявляє амфотерні властивості - розчиняється в розчинах кислот і в надлишку лугів і NH4 OH.
  • Гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6] (жовта кров'яна сіль) утворює темно-синій осад берлінської блакиті; чутливість реакції 0,05 мкг Fe 3+. граничне розведення 1 * 10 6
    • 4K4 [Fe (CN) 6] + 4Fe 3+ = 12К + + 4КFeIII [FeII (CN) 6] (а)
  • Гідроксиди лужних металів і NH4 OH утворюють гідроксид заліза (III) червоно-бурого кольору, розчинний в кислотах і нерозчинний в надлишку лугів (відміну від гідроксидів алюмінію і хрому). Відкривається мінімум - 10 мкг заліза; граничне розведення 1: 1,6 * 10 5.
    • Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
  • Роданід калію або амонію викликає криваво-червоне забарвлення розчину
    • FeCl3 + 3NH4 SCN «3NH4 Cl + Fe (SCN) 3
    • Відкривається мінімум - 0,25 мкг, граничне розведення - 1: 2 * 10 5
  • Гексаціаноферрат (III) калію K3 [Fe (CN) 6] (червона кров'яна сіль) утворює темно-синій осад турнбулевой сини; чутливість реакції 0,1 мкг заліза, граничне розведення 1: 5 * 10 7
    • 3K3 [Fe (CN) 6] + 3Fe 2+ = 3KFeII [FeIII (CN) 6] + 6K + (б)
  • Нещодавно було встановлено, що берлінська лазур і турнбулевої синь - це одне і те ж речовина, тому що комплекси, які утворюються в реакціях (а) і (б) знаходяться між собою в рівновазі:
    • KFeIII [FeII (CN) 6] «KFeII [FeIII (CN) 6]
  • Гідроксиди лужних металів утворюють білий амфотерний осад Zn (OH) 2. який розчинний в NH4 OH c утворенням комплексних сполук:
    • Zn2 + + 2OH - = Zn (OH) 2 Zn (OH) 2 + 4NH3 = [Zn (NH3) 4] (OH) 2
  • При прожаренні гідроксиду цинку з сполуками кобальту утворюється забарвлена ​​в зелений колір маса - "рінманова зелень", що представляє собою цинкат кобальту СоZnO2.
    • H2 S при рН = 2,2 дає білий осад ZnS
  • Гідроксид натрію утворює блідо-зелений осад Ni (OH) 2; відкривається мінімум - 300 мкг нікелю, граничне розведення 1: 3 * 10 5. Осад розчинний в кислотах і в NH4 OH і не розчиняється в надлишку лугу.
  • Сірководень не осаджує NiS з сильнокислому розчинів; чорний осад сульфіду нікелю утворюється тільки при рН 4 - 5.
  • Діметілгліоксім (реактив Чугаева) утворює червоно-фіолетовий осад; відкривається мінімум - 0,5 мкг нікелю, граничне розведення 1: 1 * 10 6
  • Соляна кислота дає білий сирнистий осад, растворіимй в аміаку, при підкисленні HNO3 аміачного розчину знову випадає білий осад; чутливість реакції - 0,01 мкг Ag +. граничне розведення 1 * 10 5.
    • Ag + + Cl - = AgCl
    • AgCl + 2NH4 OH = [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2H2 O
    • [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2H + = AgCl + 2NH4 +
  • Сірководень осаджує чорний сульфід срібла; відкривається мінімум - 1 мкг срібла, граничне розведення 1: 5 * 10 6
  • Розчини солей Сu 2+ забарвлені в блакитний колір; Cu 2+ забарвлює полум'я в зелений колір.
  • Сірководень утворює чорний осад сульфіду міді CuS; відкривається мінімум - 1 мкг міді, граничне розведення 1: 5 * 10 6 Осад не розчиняється в соляній і сірчаній кислотах, але розчиняється в гарячій конц. НNO3.
  • Гідроксиди лужних металів осаджують блакитний осад Сu (OH) 2. який при нагріванні дегидратируется і перетворюється в чорний осад оксиду міді CuO:
    • Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 = CuO + H2 O
    • Відкривається мінімум - 80 мкг міді, граничне розведення 1: 5 * 10 4
  • Гідроксид міді розчиняється в концентрованих розчинах аміаку, утворюючи аміакати міді інтенсивно синього кольору (реактив Швейцера; розчиняє целюлозу):
    • Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] 2+ + 2OH -

Пошук в інженерному довіднику DPVA. Введіть свій запит:

Схожі статті

Попередня ◈ Наступна