Електроди порівняння - це
ЕлектроХіт. системи, призначені для вимірювання електродних потенціалів. Необхідність їх використання обумовлена неможливістю вимірювання абс. величини потенціалу окремого електрода. В принципі в якості Е. с. може служити будь-який електрод в термодинамічно рівноважному стані, що задовольняє вимогам відтворюваності, сталості в часі всіх характеристик і відносить, простоти виготовлення. Для водних електролітів наиб, часто застосовують в якості Е. с. водневий, каломельний, галогеносрібні, оксидно-ртутний і хінгідронний електроди.
Водневий Е. с. являє собою шматочок платинової фольги або сітки, покритий шаром електролітич. Pt і занурений частково в р-р, через к-рий пропускають Н 2. При адсорбції на електроді утворюються адсорбує. атоми Н АДС. Електродні р-ції на водневому Е. с. описуються ур-нями: Н 2 2Н АДС 2Н + + 2е (е - електрон). Водневий електрод при тиску водню р Н2 дорівнює 1 атм (1,01 x 10 5 Па), термодинамич. активності іонів водню в розчині а Н +. рівною 1, наз. стандартним водневим електродом, а його потенціал умовно приймають рівним нулю. Потенціали інших електродів, віднесені до стандартного водневого електроду, складають шкалу стандартних електродних потенціалів (див. Стандартний потенціал). Дня водневого Е. с. Нернста рівняння записується у вигляді:
Використовується в широкому діапазоні рН - від значень, відповідним конц. к-там, до значень, відповідним конц. лугів. Однак в нейтральних розчинах водневий Е. с. може нормально функціонувати лише за умови, що р-р має досить хорошими буферними св-вами (див. Буферний розчин). Це пов'язано з тим, що при встановленні рівноважного потенціалу на платинованим платині, а також при пропущенні струму через водневий Е. с. з'являється (або зникає) недо-рої кількість іонів Н +. т. е. змінюється рН розчину, що особливо помітно в нейтральних середовищах. Водневий електрод застосовують в широкому інтервалі т-р, що відповідає існуванню водних розчинів. Слід, однак, враховувати, що при підвищенні т-ри парціальний тиск водню падає внаслідок зростання тиску парів р-розчинника і обумовлене цим зміна потенціалу Е. с. відповідає ур-нію
. де р - барометріч. тиск (в кПа), a
сумарне тиск насичений. парів над розчином (кПа). Можливість використання водневого електрода в орг. середовищах вимагає спец. перевірки, т. к. Pt може каталізувати процеси за участю орг. соед. внаслідок чого порушується рівновага електродної р-ції і електрод набуває стаціонарний потенціал, відмінний від рівноважного.
Каломельний Е. с. виготовляють, використовуючи ртуть і розчини каломелі в хлориде калію. Електродна р-ція на цьому електроді відповідає ур-нію: 2Hg + 2Сl - Hg2 Cl2. а відповідне ур-ня Нернста має вигляд:
де E 0 - стандартний потенціал. Залежно від концентрації КС1 розрізняють насичений, нормальний і децінормальний каломельні Е. с. Ці Е. с. добре відтворювані, стійкі і придатні для роботи при т-рах до 80
Хімічна енциклопедія. - М. Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. Тисяча дев'ятсот вісімдесят-вісім.
Дивитися що таке "ЕЛЕКТРОДИ ПОРІВНЯННЯ" в інших словниках:
Електроди порівняння - електрохімічні системи, призначені для вимірювання електродних потенціалів. Необхідність їх використання обумовлена неможливістю вимірювання абс. величини потенціалу окремого електрода. В принципі в якості електрода порівняння може ... ... Вікіпедія
Електроди порівняння - гальванічні електроди, застосовувані для вимірювання електродних потенціалів (Див. Електродний потенціал). Зазвичай вимірюють Різниця потенціалів між досліджуваним електродом і вибраним Е. с. мають відомий потенціал щодо умовно ... Велика радянська енциклопедія
Електроди - гальванічних ланцюгів, гальванічні електроди, металеві, окисних або інші електричні провідники, що знаходяться в контакті з іонним провідником (електролітом (Див. Електроліти) розчином або розплавом). Найважливішою характеристикою ... ... Велика радянська енциклопедія
Електроди - В електрохімії частина електрохімічної системи, що включає в себе провідник (металевий або напівпровідниковий) і навколишній розчин (наприклад, Відрадний електрод, хлорсеребряного електрод, Електрод порівняння, Скляний електрод) Провідник ... Вікіпедія
Електрод порівняння - Електроди порівняння електрохімічні системи, призначені для вимірювання електродних потенціалів. Необхідність їх використання обумовлена неможливістю вимірювання величини потенціалу окремого електрода. Застосовується, зокрема, в ... ... Вікіпедія
Іоноселективні ЕЛЕКТРОДИ - ЕлектроХіт. електроди, рівноважний потенціал до яких в р ре електроліту, що містить певні іони, оборотно і вибірково залежить від концентрації цих іонів. На цій підставі І. е. використовують для визначення концентрації (активності) разл. ... ... Хімічна енциклопедія
Електрохімії - розділ фізичної хімії, що вивчає хімічні процеси, які супроводжуються появою електричного струму або, навпаки, виникають під дією електричного струму. Предметом електрохімічних досліджень також є електроліти і ... ... Енциклопедія Кольєра
Електрохімічного захисту - металів від корозії, заснована на залежності швидкості корозії від електродного потенціалу металу. У загальному випадку ця залежність має складний характер і детально описана в ст. Корозія металів. В принципі, метал або сплав повинен ... ... Хімічна енциклопедія