досвід 3
У разі контакту з менш активним металом залізо може виступати в якості анода і при порушенні покриття окислюватися, посилаючи в розчин іони Fe 2+ (Fe -2 # 275; = Fe 2+). У разі ж контакту з більш активним металом залізо може виступати в якості катода і при порушенні покриття на ньому буде відновлюватися водень з Н + (в кислих середовищах) 2Н + + 2 # 275; = Н2 або з води (в нейтральному середовищі)) 2Н2 О + 2 # 275; = Н2 + 2ОН -. Таким чином, в тих випадках, коли залізо виступає в ролі анода в розчині можна виявити присутність іонів Fe 2+. Реактивом на іон Fe 2+ є розчин гексациано-III-феррата калію K3 [Fe (CN) 6], який утворює з іонами Fe 2+ осад комплексної сполуки Fe 3 [Fe (CN) 6] 2 синього кольору:
Виконання досвіду. У дві пробірки налити на 1/3 їх об'єму дистильовану воду і додати по 2 - 3 краплі розчинів 2 н. сірчаної кислоти і гексациано-III-феррата калію K3 [Fe (CN) 6] (реактив на іони Fe 2+). В одну пробірку опустити пластину оцинкованого заліза, в іншу - лудженого (покритого оловом) заліза. В якій пробірці спостерігається поява синього забарвлення розчину, яке вказує на присутність іонів Fe 2+. Чому в інший пробірці відсутня цей ефект?
Написати схеми утворюються гальванічних пар і схеми протікають електродних процесів в обох випадках. Вказати типи покриттів.