Бромід срібла і отримання інших сполук з металом
Аg в чистому вигляді відомий людству з незапам'ятних часів, а ось бромід срібла знайшов своє застосування після 1840 року, коли світлочутливість деяких речовин виявилося затребуваною в зароджується фотографії.
Не плутати з аптечним бромом
У побуті під бромом часто розуміють мікстуру з бромидов калію або натрію, розчинених у воді. Вона використовується як заспокійливий і снодійний засіб. Існує легенда, нібито аптечний бром підмішують в їжу військовослужбовцям, ув'язненим і пацієнтам психлікарні для зниження статевого потягу. Це не більше ніж міський фольклор.
Сам по собі бром вельми неспокійний, активний елемент і найсильніший окислювач. Він навіть здатний створювати з'єднання з хімічно інертним золотом, а вже з сріблом тим більше. Відкрили бром в 1825 році як важку, їдку рідину червоно-бурого кольору. Від неї виходив настільки неприємний запах, що це відбилося на його імені: бром (від грецького «бромос») - значить смердючий.
Благородне срібло, з'єднуючись з бромом, створює речовина бромід, яка позбавлена поганого запаху і володіє чудовими властивостями, а саме: темніти під впливом світла і відновлюватися, коли світло меркне. Цьому явищу присвоєно термін фотолітичних дисоціація (фотодисоціація, фотоліз). Йому швидко знайшли прикладне значення в мистецтві светописи, тобто звичної нам фотографії, що дозволяла запам'ятовувати прекрасні миті людського життя.
У природі і в лабораторії
У природних умовах бромід срібла зустрічається у вигляді мінералу бромаргіріта. У ньому є значні домішки хлору і йоду, а добувають його з родовищ в західній Європі, Чилі та Мексиці.
Бром не є рідкісним елементом. Бром вУкаіни виробляють з 1917 року, з тих пір як був побудований завод на соляному озері Сакське. А заповзятливі американці з 1934 року видобувають бром з морської води промисловим способом.
Тому в лабораторії з'єднують будь-яку розчинну сіль срібла в розчині будь-якого броміду або бромисто-водневої кислоти. Найчастіше на це йде нітрат срібла і бромід калію або натрію:
Реакція породжує випадання броміду срібла у вигляді мелкокристаллического жовтуватого осаду. Якщо обидві речовини розігріти до 150-200 ° С, то молекула брому, що складається з двох атомів Br2, під впливом енергії теплоти з'єднається з двома одноатомними молекулами 2Ag.
2Ag + Br2 → 150-200 ° С → 2AgBr
На виході утворилося те ж саме речовина:
- з щільністю 6,47 т / м3;
- молярної масою 187,772 г / моль;
- з Т ° С плавлення 432 ° C;
- з Т ° С кипіння 1502 ° C;
- і з розчинністю у воді 0,000014 г / 100 г (при 25 ° C).
Якщо мікрочастинки броміду срібла помістити всередину скла, звідки молекули AgBr не можуть вийти з ув'язнення назовні, таке скло на світлі буде темніти, а в темряві світлішати. Так працюють окуляри-хамелеони.
Чи не бромом єдиним
Аргентум - благородний метал, не позбавлений хімічної активності, здатний вступати в реакції з іншими речовинами. Наприклад, з йодом, близьким родичем брому по галогеновой групі. Це з'єднання, йодид срібла AgI, теж схильне фотолизу і використовується для отримання світлочутливих плівок. З ним можна зустрітися в природі, де він існує у вигляді прозорих лимонно-жовтих кристалів. Мінерал називається іодаргіріт. А ще йодид срібла використовується в якості дождеобразуещего агента: розпорошений в верхніх шарах атмосфери, він провокує утворення вогнищ конденсації. З пара хмар утворюються крапельки води і проливаються дощем.
AgI токсичний, для роботи з ним потрібен спеціальний допуск і дотримання правил техніки безпеки. Якщо через аміачний розчин оксиду срібла пропустити ацетилен, то станеться випадання ацетіленід срібла - осаду, який має білий колір. Отримання ацетіленід потрібно при виробництві вибухових речовин. Але сама речовина дуже нестійке.
У навколишньому нас повітрі завжди присутній сірководень, що складається з сірки і водню - двох дуже активних елементів. Зустрічаючись з Аg, сірка звільняється від водню і прив'язується до сріблу, утворюючи сульфід срібла Ag2 S. Відбувається потемніння металу. Іноді це виглядає благородно, іноді псує вигляд ювелірної прикраси, і люди забобонно очікують захворювання або псування і поганого пристріту. Насправді це звичайна хімічна реакція і ніякої містики.
У природі Ag2 S присутній як мінерал аргентит, відомий з початку XIX століття. українські рудознавци називали його срібним блиском. Дуже цінна срібна руда. Її видобуток і обробка дає можливість отримувати відразу два важливих матеріалу: сірку і аргентум.
Існує модифікація природного сульфіду срібла - акантит. Вперше описаний в середині XIX століття в Чехії, але більша частина розроблених родовищ знаходиться в Мексиці.