Аміачний спосіб отримання кальцинованої соди
Аміачний спосіб отримання соди був запропонований ще в 1838-1840 англійськими інженерами-хіміками Г.Грей-дьюар і Д.Хеммінгом. Οʜᴎ пропускали через воду газоподібні аміак NH3 і діоксид вуглецю CO2, які при взаємодії дають розчин гідрокарбонату амонію NH4HCO3:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3,
а потім додавали до цього розчину хлорид натрію NaCl, щоб виділити малорозчинний на холоді гідрокарбонат натрію NaHCO3:
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3¯ + NH4Cl
Гідрокарбонат натрію відфільтровують і нагріванням перетворювали в соду:
2 NaHCO3 = Na2 CO3 + CO2 + H2 O
Діоксид вуглецю CO2, необхідний для проведення процесу, отримували з карбонату кальцію СаСО3 - крейди або вапняку - при прожаренні:
CaCO3 = CaO + CO2,
а оксид кальцію CaO, який при цьому виходив, після обробки водою давав гідроксид кальцію Ca (OH) 2:
CaO + H2 O = Ca (OH) 2,
необхідний для отримання аміаку NH3 з хлориду амонію NH4 Cl:
2 NH4 Cl + Ca (OH) 2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2 O
Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, аміак нд ?? е час знаходився в обігу і не витрачався, відходом виробництва залишався тільки хлорид кальцію CaCl2.
Ернест Сольве не вніс принципових нововведень в хімічну основу содового процесу англійських інженерів, він тільки технологічно оформив виробництво, проте, це теж непросто. Зокрема, він застосував тут апарати колонного типу, які дозволили вести процес безперервно і досягти високого виходу продукту.
Переваги аміачного методу над способом Леблана складалися в отриманні більш чистої соди, меншому забрудненні навколишнього середовища і економії палива (оскільки температура тут нижче). Всі разом це привело до того, що в 1916 - 1920-х закрилися майже вс ?? е заводи, які працювали за методом Леблана.
Першими в світі заводами, які використовують аміачний спосіб отримання соди, стали бельгійський завод в Куйе, побудований за проектом самого Сольве в 1865, і Камсько-Содовий завод Лихачова вУкаіни, який почав працювати в 1868. український завод був створений полковником Іваном Лихачовим в його маєтку на березі річки Ками в Казанської губернії. Лихачов здобував аміак NH3 шляхом сухої перегонки відходів, які йому постачали майже двісті шкіряних майстерень з нд ?? їй округи. Діоксид вуглецю СО2 отримували прокаливанием вапняку, знайденого поблизу. Завод проіснував недовго і вже через чотири роки був закритий через нерентабельність: сильно подорожчали і шкіряні відходи, і кухонна сіль NaCl.
Кристалічна сода - загальна назва кристалогідратів кальцинованої соди:
Кристалічна сода являє собою десятіводний ‣‣‣гідрат вуглекислого натрію - Na2CQ3- 10Н2О. У розчинах має ті ж властивості, що і кальцинована (безводна) сода. Кристалічну соду застосовують як наповнювач у виробництві мила і як складову частину пральних порошків.
Освіта кристалічної соди і кальцинованої грає велику роль в процесі виробництва пральних порошків і отримання твердих замінників ?? їй з м'яких мив.
Питна сода. харчова сода, двовуглекисла сода - гідрокарбонат натрію NaHCO3.
Гідрокарбонат натрію NaHCO3 (інші назви: питна сода, харчова сода, бікарбонат натрію, натрій двовуглекислий) - кисла сіль вугільної кислоти і натрію. Звичайно є дрібнокристалічним порошок білого кольору.
Використовується в харчовій промисловості, в кулінарії, в медицин ?? е як нейтралізатор опіків шкіри та слизових оболонок людини кислотами і зниження кислотності шлункового соку. Також - в буферних розчинах, так як в широкому діапазоні концентрацій розчинів його pH незначно змінюється.
Каустична сода - гідроксид натрію NaOH.
Каустична сода (лат. Natrii hydroxidum; інші назви - гідроксид натрію, їдкий натр) - луг, формула NaOH, безбарвні кристали. Сода каустична це біла тверда непрозора маса з променистим зламом.
Каустична сода призначена для хімічної, нафтохімічної, целюлозно-паперової промисловості, кольорової металургії та інших промислових галузей.
Каустична сода гігроскопічна, при її соедин ?? еніі з водою виділяється велика кількість тепла. Водні розчини каустичної соди мають сильну лужну реакцію. При попаданні каустичної соди на шкірні покриви і в очі слід негайно промити їх рясні кількістю фізіологічного розчину, потім водою і звернутися до лікаря, при розсипання каустичної соди її слід зібрати совком, а місце розсипання каустичної соди промити великою кількістю води, при спалюванні натрію на повітрі виходить окис натрію, Na2O, а при взаємодії з водою гідрат окису, NaOH, т. е. каустична сода.
Карбонат калію (вуглекислий калій, поташ, пудж) K2CO3 - середня сіль калію і вугільної кислоти. Це біла кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Малотоксичний, відноситься до III класу небезпеки. [1]
Стара назва солі - поташ, від лат. potassa, через нього. Pottasche, фр.